题目内容
【题目】下列关于油脂和乙酸乙酯的比较正确的是（ ）
A.油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体
B.油脂和乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应都是皂化反应
C.乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一种特殊的油脂
D.油脂和乙酸乙酯都难溶于水，而易溶于有机溶剂
【答案】D
【解析】
A．油脂是混合物，乙酸乙酯是纯净物，有些油脂在室温下呈固态（脂肪），有些在室温下呈液态（植物油），A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应叫作皂化反应，乙酸乙酯的水解反应不叫皂化反应，B错误；
C．油脂属于酯类，是一类特殊的酯，不具有果香味，C错误；
D．酯类难溶于水，而易溶于有机溶剂，D正确；
故选D。
【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。
(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。
(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。
【题目】对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 | 条件 | 1 mol气体体积/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________
