Question

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

A．原子序数关系：C＞B＞A

B．微粒半径关系：Bⁿ＜Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

Answer 1

分析：A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，以此进行分析；
B、Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，根据核电荷数越大半径越小分析；
C、Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，则C必为稀有气体元素的原子；
D、根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大分析．

解答：解：A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即rBn-＞rAn+，故B错误；
C、Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确；
D、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，其原子半径C＞B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B．故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照．