Question

具有相同电子层结构的三种微粒：Aⁿ⁺、B^n-和C，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：r_A＞r_C＞r_B

B．微粒半径：B^n-＞Aⁿ⁺

C．C元素不一定是稀有气体元素

D．原子序数：C＞B＞A

Answer 1

分析：A、根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大分析；
B、Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，根据核电荷数越大半径越小分析；
C、Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，则C必为稀有气体元素的原子；
D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，以此进行分析．

解答：解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于C，故A错误；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即rB^n-＞rAⁿ⁺，故B正确；
C、Aⁿ⁺、B^n-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；
D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照．特别注意稀有气体半径的特殊性．