[题目]Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解.一种生产工艺流程如下.回答下列问题:(1)“溶解I 发生的离子反应方程式为 .Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性.该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是 .(2)“除杂时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-.再通过方法分离杂质.(3)“溶解II 需要加入水.乙醇和稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：

(1)“溶解I”发生的离子反应方程式为______________，Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是____________。

(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过_________方法分离杂质。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为_____。

③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1，需调节pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：

制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为：培烧温度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。

【答案】 WO42-具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境分液增大钛酸四丁酯的溶解度 5 100℃ 3.0g

【解析】

（1）浓硝酸和HPO42-和WO42-反应生成，以此写出化学方程式；Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气；

（2）“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过分液方法分离杂质；

（3）①“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度；

②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH，利用原子守恒配平方程；

③利用计算OH-浓度,再利用水的离子积常数计算pH；

（4）由图一可知温度为100℃时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高；由图二可知当Na5PW11O39Cu用量为3.0g时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高。

（1）浓硝酸和HPO42-和WO42-反应生成，化学方程式为：；Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气，故答案为；WO42-具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境；

（2）“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过分液方法分离杂质，故答案为：分液；

（3）①“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度，故答案为：增大钛酸四丁酯的溶解度；

②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH，化学方程式为：，故答案为：；

③利用,则，则；则，故答案为：5；

（4）由图一可知温度为100℃时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高；由图二可知当Na5PW11O39Cu用量为3.0g时Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的活性最高，故答案为：100℃；3.0g。

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(1)二甲酸的合成反应：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1

①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），则△H1 ____kJ/moL。

②该反应选用（CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_____(填标号)。

A.提高反应速率　　 B.促进平衡正向移动　　 C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能

(2)CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示）。

(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。

温度t/℃	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①△H2______0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号）。

A.CO2的物质的量不变

B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因________。

【题目】SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循环如图1所示。

①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸。该过程发生反应的化学方程式为_____；

②某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用，请解释原因：_____；

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为____；

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生如下反应：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____；当温度高于100℃时，NO转化率随温度升高而降低，原因是_____。