题目内容
16．下列表述正确的是（ ）| A． | 少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 | |
| B． | 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 | |
| C． | NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂 | |
| D． | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 |
分析 A．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反应；
B．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应．
解答 解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，故A错误；
B．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故B正确；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2即作氧化剂又作还原剂，故C错误；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动原理、氧化还原反应等为解答的关键，注重性质与反应原理的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | CaO | C． | FeCl2 | D． | SiO2 |
7．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最小值为（ ）
| A． | 4mol | B． | 6mol | C． | 8mol | D． | 16mol |
A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
11．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物都是碱性氧化物 | |
| B． | 与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物 | |
| C． | 酸性氧化物都可以与强碱反应 | |
| D． | 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 |
8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2 | B． | CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | D． | 2HCl$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ |
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． |  根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 | |
| D． |  图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |