在一定条件下.将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O═CO2+H2.达到平衡后.测得为CO20.6mol.再通入0.3mol水蒸气.又达到平衡后.CO2的物质的量为( )A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂O═CO₂+H₂，达到平衡后，测得为CO₂0.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为（　　）

A．

0.7mol

B．

0.8mol

C．

0.6mol

D．

0.9mol

分析再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，但水的转化率减小，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol．

解答解：再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，则到达新平衡时n（CO₂）＞0.6mol，但水的转化率减小，由方程式可知，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol～0.78mol之间，
故选：A．

点评本题考查化学平衡计算，注意利用极限法分析解答，避免计算繁琐，可以先计算平衡常数，再利用平衡常数计算具体的值．

练习册系列答案

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13．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、HS^-、S^2-、Al³⁺、AlO₂^-		B．	MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、NH₄⁺
	C．	SO₄^2-、Ag⁺、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、K⁺		D．	Fe²⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-

12．下列说法正确的是（　　）

A．

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1

B．

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

C．

已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的△H为-384 kJ•mol^-1

D．

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH增大

9．在80℃时，将0.40mol 的N₂O₄气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/mol 时间/s	0	20	40	60]	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为0.14mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L．s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABD．（多选）
A．N₂O₄的转化率越高B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄起始浓度B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂D．升高温度
（6）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N₂O₄气体
B．恒温恒容下再通入NO₂气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积．

16．危险品的安全存放事关重大．
（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC₂，常含有杂质CaS．
①CaC₂中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为

②写出CaC₂与盐酸反应的化学方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．
（2）Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品．64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑．
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe²⁺可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺．
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧-化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式-5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

Na₂O₂

FeCl₂

SiO₂

13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作方法
A	Cu（Fe）	稀盐酸	过滤
B	CaO（CaCO₃）	盐酸	蒸发
C	CO₂（CO）	石灰水	通入
D	MgCl₂溶液（盐酸）	氢氧化钠溶液	滴加

10．实验中需要2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

11．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

	A．	金属氧化物都是碱性氧化物
	B．	与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
	C．	酸性氧化物都可以与强碱反应
	D．	不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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