已知颜色深浅和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc·L.现有以下图示.则下列说法正确的是A．从甲中的视线1观察到颜色变浅B．从乙中的视线1观察到颜色变深C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化D．探究压强对化学平衡的影响时.应从视线2观察题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（）

A．从甲中的视线1观察到颜色变浅

B．从乙中的视线1观察到颜色变深

C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

C

H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应,加压后平衡不移动，A．从甲中的视线1观察到颜色变深； B．从乙中的视线1观察到颜色变浅；D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化，有色物质浓度(c)和观察深度(L) 的乘积保持不变。C答案正确。

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已知：①CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

（10分）已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol^－¹)	946	436	390.8

⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率和该温度下的化学平衡常数。

一定条件下，可逆反应N₂+3H₂

，有关该反应的叙述正确的是（）

A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂转换率减小，H₂转化率增大

下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降温，PCl₃转化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降温，SO₃的体积分数增加

2NO(g)+O₂(g) 　　降温，颜色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升温，CO₂的平衡浓度增大

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应
SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是（）
①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦　　

C．①②④⑤⑥

(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用

催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________