Question

【题目】下列说法一定正确的是

A.某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质

B.相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多

C.相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等

D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于温度未知，因此pH=6的蒸馏水也可能是中性，不能说明该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质，A选项错误；

B．相同温度下，等pH的氨水、NaOH溶液中的浓度相等，体积相等时中和时所需HCl的物质的量相等，题中无体积相等，所以无法判断消耗盐酸的物质的量的多少，B选项错误；

C．相同温度下，Kw相同，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+浓度相同，则OH-浓度相等，溶液中的OH-为水电离出的OH-，水电离出的OH-和H+浓度相等，C选项正确；

D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3·H2O，且c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D选项错误；

答案选C。