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在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生变化D．没有中和反应发生
B
盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。故选B。
练习册系列答案
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25 ℃时，在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（   ）
A．a="b=c"B．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1
pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。
（1）写出正盐的化学式：______________________________。
（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_________________________。
（3）简述该混合液呈碱性的原因。
将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。
向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）
A．c（）=c（Cl-）B．c（）＞c（Cl-）
C．c（）＜c（Cl-）D．c（）与c（Cl-）关系不定
下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3
B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2
Va L pH=2的盐酸与VbL pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是
（   ）
A．Va一定等于 Vb
B．Va大于或等于 Vb
C．混合溶液中离子浓度一定满足： c（Cl－） > c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）
D．混合溶液中离子浓度一定满足： c（NH4+） + c（H＋） = c（Cl－）+ c（OH－）
下列物质在水中能促进水的电离的是(    )
A．Na2SO3B．NaOHC．NaHSO4D．CH3COONa

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