题目内容
6．下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是（ ）| A． | 氯化铵和过氧化氢的分解 | B． | 二氧化硅与二氧化碳的熔化 | ||
| C． | 蔗糖和干冰的熔化 | D． | 氯化镁和氯化铝的熔化 |
分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．
解答 解：A．氯化铵为离子化合物，分解破坏离子键，过氧化氢为共价化合物，分解破坏共价键，故A不选；
B．二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，二氧化碳为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故B不选；
C．蔗糖和干冰都为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，故C选；
D．氯化镁为离子化合物，氯化铝为共价化合物，熔化分别破坏离子键、共价键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$ | |
| B． | 含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$ | |
| C． | 中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$ | |
| D． | Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$ |
1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）
（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 9.6 |
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）
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