Question

【题目】水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．a、d都处于25℃时，Kw相等，然后比较b、c两点的c(H+)和c(OH-)的大小，依此比较Kw的大小；

B．从a点到c点c(H+)和c(OH-)的变化以及Kw只受温度影响来分析；

C．从a点到d点c(H+)变大，但c(OH-)变小，温度不变，Kw不变；

D．根据b点时Kw计算酸与碱溶液中c(H+)和 c(OH-)，然后判断溶液的酸碱性。

A．a、d都处于25℃时，Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于c点的c(H+)和c(OH-)，c点的c(H+)和c(OH-)大于a点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故a=d<c<b，故A正确；

B． 若从a点到c点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入少量Na2CO3固体，c(H+)变小，c(OH-)变大，Kw不变，故B错误；

C．加碱，c(OH-)增大，c(H+)减小，故C错误；

D．b点所在的温度，Kw= c(H+)×c(OH-)=1012，若处在b点时，pH=2的硫酸中c(H+)=102mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=mol/L =102mol/L，二者等体积混合后，溶液显中性，故D正确；

故答案为：AD。