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A
B、C、D三种物质溶于酸后,溶液中均含Fe
3+
,滴加KSCN溶液后均呈红色。FeS溶于盐酸后所得FeCl
2
溶液在加入氯水后生成Fe
3+
:2Fe
3+
+Cl
2
2Fe
3+
+2Cl
-
。
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在由Fe、FeO和Fe
2
O
3
组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L
-1
的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe
3+
存在。则下列判断正确的是
( )
A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.混合物里,Fe
2
O
3
的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe
2
O
3
的物质的量多
D.反应后所得溶液中的Fe
2+
与Cl
-
的物质的量之比为1∶3
将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热。
(1)可能发生的化学反应有:
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____
物是____。
(3)若n>4,充分反应后,反应器中的固体物质是,____气体产物是____。
(4)若反应的气体产物是混合物,n的取值范围是____。
(5)若反应的气体产物是混合物,且混合物中CO和CO2的物质的量相等,则n的值为____。
已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式
,D的化学式
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
;
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式
;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
。
用足量的稀H
2
SO
4
溶解FeS和Fe(OH)
3
的混合物28.3g,可得到1.6g硫,原混合物中FeS的质量可能是多少克
在AlCl
3
和FeCl
3
混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na
2
S溶液,所得到的沉淀物是( )?
A.Fe(OH)
3
、Al(OH)
3
B.Al(OH)
3
、I
2
?
C.Fe
2
S
3
、I
2
D.FeS、S、Al(OH)
3
?
我国历史悠久,文化灿烂,文物众多。由于历史的原因,造成众多文物流失。2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长,容易出现铜绿,其主要成分是Cu
2
(OH)
2
CO
3
。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是( )
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜,是铜的合金,成分不同,性质不同造成的
用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成:
CuFeS
2
+ SiO
2
+ O
2
→ Cu + FeSiO
3
+ SO
2
事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣;(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1) 写出上述各个分步反应(1,2,3,4)的化学方程式。
2) 给出总反应方程式的系数。
3) 据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
4) 最近我国学者发现,以精CuFeS
2
矿为原料在沸腾炉中和O
2
(空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO
4
·5H
2
O,成本降低了许多。实验结果如下:
沸腾炉温度/℃
560
580
600
620
640
660
生
成
物
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe/%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
回答如下问题:
(1) CuFeS
2
和O
2
主要反应的方程式为:
(2) 实际生产过程的沸腾炉温度为 600~620℃。控制反应温度的方法是:
(3) 温度高于600~620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是:
某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe
2+
全部转化为Fe
3+
。该样品可能的化学式是 ( )
A.Fe
2
O
3
B.Fe
3
O
4
C.Fe
4
O
5
D.Fe
5
O
7
关 闭
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