在AlCl3和FeCl3混合溶液中.先加入过量的KI溶液.再加入足量的Na2S溶液.所得到的沉淀物是( )? A．Fe(OH)3.Al(OH)3B．Al(OH)3.I2?C．Fe2S3.I2D．FeS.S.Al(OH)3? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃	B．Al(OH)₃、I₂?
C．Fe₂S₃、I₂	D．FeS、S、Al(OH)₃?

D

当向混合溶液中加入过量的KI时，FeCl₃和KI发生氧化还原反应产生亚铁离子和碘单质，再加入Na₂S将产生FeS沉淀和Al(OH)₃沉淀，同时碘单质与硫离子发生氧化还原反应而产生硫单质。?

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常见的永久磁铁BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y₃Fe₅O1₂(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（）

A．均为+2价	B．均为+3价
C．+2、+3价	D．+2、+4价

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．只有胶体粒子能做布朗运动

D．向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为________________。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。

氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（Cu2O）、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：
（1）“药金”的主要成分是               ；
（2）有关化学反应方程式是                                              ；
（3）区别“药金”与黄金的化学方法是                                    。

一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是

A．铁镁合金	B．铁铜合金
C．铁锌合金	D．镁铝合金

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－

5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋

10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________                            。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________                              。

下列物质中，不能通过化合反应制取的是( )

C．Fe（NO₃）₂