Question

【题目】如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50molL-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

Answer 1

【答案】

0.84L

【解析】本题主要考查有关电解的计算。

电解池中，发现A极比C极重3.8g，则A极是阴极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。设电路中转移电子的物质的量是xmol，则108x-32x=3.8，所以x=0.05。

B是阳极，电极反应为：4OH--4e-═H2O+O2↑，转移电子0.05mol，则生成氧气0.0125mol，氧气的体积是0.28L。D是阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子0.05mol，则生成氯气0.025mol，氯气的体积是0.56L。故共产生气体0.28L+0.56L=0.84L。