燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石.若在生产过程中.黄铁矿的利用率为90.0%.硫酸的产率为85.0%.且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里．试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里．试计算能够生产多少吨H₂SO₄质量分数为98.0%的硫酸．

答案：1.13t

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某工厂每天要燃烧100 t含硫质量分数为1.6％的煤，为防止污染空气，用石灰乳吸收SO₂气体，同时通入氧气最终使SO₂转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)，试计算理论上每天可生产石膏物质的量．

A.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g） ΔH＝+853.7 kJ·mol^-1

B.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g） ΔH＝-853.7 kJ·mol^-1

C.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g） ΔH＝+3 414.8 kJ·mol^-1

D.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g） ΔH＝-3 414.8 kJ·mol^-1

A.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。

(2)已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。

(3)在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。

A.H₂O B.稀H₂SO₄ C.98.3%H₂SO₄ D.NH₃·H₂O溶液

(4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS₂质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS₂燃烧热的热化学方程式为________________________。

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