Question

在101 kPa时，燃烧1 t含FeS₂质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂)，放出4.98×10⁶ kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS₂(s)+11O₂ (g)====2Fe₂O₃(s)+8SO₂ (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS₂(s)+O₂ (g)====Fe₂O₃(s)+2SO₂ (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

Answer 1

A 

【解析】本题主要考查计算能力，通过计算，1 mol FeS₂燃烧时放出的热量为

ΔH==853.7kJ／mol，该反应放热，所以ΔH=-853.7 kJ／mol。