101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2.放出4.98×106 kJ的热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A.4FeS2(s)+11O2(g)====2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH＝+853.7 kJ·mol-1B.FeS2(s)+11/4O2(g)====1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

101 kPa时燃烧1 t含FeS₂质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe₂O₃和气态SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g） ΔH＝+853.7 kJ·mol^-1

B.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g） ΔH＝-853.7 kJ·mol^-1

C.4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g） ΔH＝+3 414.8 kJ·mol^-1

D.FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g） ΔH＝-3 414.8 kJ·mol^-1

解析：1 mol FeS₂反应放出的热量为853.7 kJ,故B正确。

练习册系列答案

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A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

（2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．

据此，回答下列问题：
（1）物质 B 的电子式为

2Mg+CO₂

2Mg+CO₂

（3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

（4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是

防止因加热而使MgCl₂水解生成Mg（OH）₂杂质

（5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-4aKJ/mol

．

下列说法正确的是（　　）

A．1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B．101 kPa时，1 mol H₂燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H₂的燃烧热

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

下列说法正确的是（　　）

A、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C、已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I₂（g）和2gH₂（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量

D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol^-1

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