题目内容

5．下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Na2HPO4?2Na++HPO42-
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

分析 A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不拆；
B．磷酸氢二钠为强电解质，完全电离产生2个钠离子和磷酸氢根离子；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
D．放热反应焓变小于0．

解答 解：A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．磷酸氢二钠电离方程式：Na2HPO4=2Na++HPO42-，故B错误；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故C正确；
D．碳燃烧属于放热反应，焓变值为负，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2
16．（1）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示，250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
③电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图3所示：
①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为CH4+4S→CS2+2H2S．
②为了提高CS2产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体物质的量之比为2：1．
③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为3mol．
13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
20．维生素C不具有的性质是（　　）
A．难溶于水B．易溶于水C．强还原性D．酸性
10．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）
A．pH=0的NaHSO4溶液B．0.04 mol•L-1 硫酸
C．0.5 mol•L-1 盐酸D．0.05 mol•L-1硝酸
17．下列说法正确的是（　　）
A．HNO3的摩尔质量是63g
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
C．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量
D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍
14．常温下，当水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的时候，下列离子一定不能存在的是（　　）
A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-
15．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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