[题目]下列有机物命名正确的是A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基戊烷 B. 1-甲基丙醇

C. 二溴乙烷 D. 1,2,4-三甲苯

【答案】D

【解析】A．主链不是最长，正确的名称为2-甲基己烷，A错误；B．主链不是最长，正确的名称为2-丙醇，B错误；C．应该是1，2－二溴乙烷或1，1－二溴乙烷，C错误；D．命名正确，D正确；答案选D。

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【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJmol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________

【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含K+

B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C. 该溶液中一定不含NO

D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

【题目】下列有关HCl和HBr的叙述错误的是

A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl

C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr

【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

请回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

a b c d

【题目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【题目】某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式：。

【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：。待到，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则此乙二酸溶液的浓度为。

(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是。

A．配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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