题目内容

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl和Al(OH)3   ④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④

D

解析正确答案：D
①②③④为分步反应，方程式如下，将分步方程式加减消元，得总反应①C和CO：2C＋O2=2CO,2CO＋O2=2CO2; ②P和PCl3  ：2P＋3Cl2=2PCl3,PCl3＋Cl2=PCl5; ③AlCl和Al(OH)3  ：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaCl,Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O; ④NaOH和Na2CO3:2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3;⑤没有合适的反应。

练习册系列答案
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阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．
（1）根据信息①，X一定不是
AD
AD
（填序号）．
A氢      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？
可能
可能
（填可能或不可能）．
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（3）白色沉淀物的化学式为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀．
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
．
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
；
N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
电解
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
电解
4Al+3O2↑
；
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X元素在空气中含量最高
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W W元素的一种氧化物具有磁性
H H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
 

a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为
 
．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是
 
（用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为
 
；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末
 
g．
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：精英家教网
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式
 
．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
 

A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：精英家教网
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
 
，
M中阳离子的鉴定方法
 
，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
 
．
分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
A、Z2+的氧化性可能最强
B、W的金属活动性强于Y
C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

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