题目内容
X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程 ；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为 ．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是 （用离子方程式解释）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为 ；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末 g．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素在空气中含量最高 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z |
| W | W元素的一种氧化物具有磁性 |
| H | H元素形成的盐溶液一般呈蓝色 |
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
（3）Y元素在元素周期表中的位置为
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末
分析：X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X元素在空气中含量最高，则X为N元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z，则Z为O元素；W元素的一种氧化物具有磁性，则W为Fe；H元素形成的盐溶液一般呈蓝色，则H为Cu，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，X元素在空气中含量最高，则X为N元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z，则Z为O元素；W元素的一种氧化物具有磁性，则W为Fe；H元素形成的盐溶液一般呈蓝色，则H为Cu，
（1）a．Y和Z的单质的熔点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故b正确；
c．Y和Z的氢化物的沸点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故c错误；
d．O元素没有对应的酸，不能用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱，故d错误，
故答案为：b；
（2）用电子式表示NH3的形成过程为
，故答案为：；
（3）Y为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．化合物A由S、O、Fe三种元素组成，其水溶液能够溶解Fe的单质．化合物A为Fe2（SO4）3，其溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3 H+，生成氢氧化铁胶体，能够净水，
故答案为：第三周期第ⅥA族；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）取100mL 1mol/LFe2（SO4）3的溶液，加入Fe单质和Cu单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe2（SO4）3与金属恰好反应完全反应，溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，
Fe2（SO4）3的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，令Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒，则溶液中亚铁离子物质的量=（x+0.2）mol，由电荷守恒可知：2（x+0.2）+2y=0.1×3×2，根据金属质量可得56x+64y=6，联立方程解得：x=0.05、y=0.05，
故Fe的质量分数=
×100%=46.7%，
故答案为：46.7%；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液，混合溶液n（H+）=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol，n（NO3-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.1mol 0.4mol
0.1molNO3-完全反应需要0.4molH+，H+不足，故根据H+计算溶解的Cu，由方程式可知最多溶解Cu的物质的量=0.3mol×
，则溶解Cu的质量=0.3mol×
×64g/mol=7.2g，
故答案为：7.2．
（1）a．Y和Z的单质的熔点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故b正确；
c．Y和Z的氢化物的沸点高低，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故c错误；
d．O元素没有对应的酸，不能用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱，故d错误，
故答案为：b；
（2）用电子式表示NH3的形成过程为
，故答案为：；（3）Y为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．化合物A由S、O、Fe三种元素组成，其水溶液能够溶解Fe的单质．化合物A为Fe2（SO4）3，其溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3 H+，生成氢氧化铁胶体，能够净水，
故答案为：第三周期第ⅥA族；Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）取100mL 1mol/LFe2（SO4）3的溶液，加入Fe单质和Cu单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe2（SO4）3与金属恰好反应完全反应，溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，
Fe2（SO4）3的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，令Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据Fe元素守恒，则溶液中亚铁离子物质的量=（x+0.2）mol，由电荷守恒可知：2（x+0.2）+2y=0.1×3×2，根据金属质量可得56x+64y=6，联立方程解得：x=0.05、y=0.05，
故Fe的质量分数=
| 0.05mol×56g/mol |
| 6g |
故答案为：46.7%；
（5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液，混合溶液n（H+）=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol，n（NO3-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.1mol 0.4mol
0.1molNO3-完全反应需要0.4molH+，H+不足，故根据H+计算溶解的Cu，由方程式可知最多溶解Cu的物质的量=0.3mol×
| 3 |
| 8 |
| 3 |
| 8 |
故答案为：7.2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期表、电子式、盐类水解、化学计算等，题目比较综合，推断元素是解题关键，注意（4）中电荷守恒的应用，（5）中注意利用离子方程式进行计算．
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Z(g)+W(s) ΔH＞0
Z(g)+W(s)∶ΔH＞0下列叙述正确的是( ) （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W | 常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q | …… |
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 |
Y | Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Z | Z是所在周期的单核离子中半径最小 |
W | W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料 |
T | T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是??? ????????????? 。
（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为??????????????? ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 ?? ?????????????????????????
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。