题目内容

14．1个H原子中含有1个电子，1mol H中含有1mol电子．

分析 H原子核外只有1个电子，含有电子物质的量等于H原子物质的量．

解答 解：1个H原子中含有1个电子，则1mol H中含有1mol电子，故答案为：1；1．

点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
方案一 滴定法
用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

方案二 重量法，操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
（5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．
将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

步骤2：FeSO4溶液的制备．
将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
（1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
（2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．
5．取一定质量的Cu2O与CuO的固体混合物．将其分成两等份．向其中一份通入足量的氢气，充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状态下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1
2．0.25NA个H2SO4中含有1mol O原子．
9．1mol Na2SO4中含有2mol Na+，1mol SO42-．
19．0.5mol O2分子中含有的电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是数目为8NA．
6．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见图）可用作储氢材料，已知C60中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
①1mol C60中σ键数目为90，在一定条件下C60可与氢气发生加成反应，则1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60与H2反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp2
③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，但C60的熔点远远低于金刚石，原因是C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定的A，B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
E．气体的平均摩尔质量   
4．可用于分离或提纯物质的方法有（　　）
A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气

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