题目内容
【题目】常温下,用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点,溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )
A.a点对应的溶液中:
B.a→b过程中,不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和
增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:
【答案】C
【解析】
盐酸滴定氨水时,发生的是酸碱中和反应,由于发生水解,NH4Cl溶液显酸性,因此a点并非滴定终点;由于一水合氨是弱电解质,而在发生中和反应后生成了强电解质NH4Cl,因此滴定过程中溶液的导电性会逐渐增强,d点则为滴定终点;在d点后溶液的导电性进一步增强,是因为额外的盐酸加入导致的。
A.a点对应的溶液中存在电荷守恒关系式为:;由于常温下pH=7为中性,即
,那么a点对应的溶液中则有
,A项正确;
B.通过分析可知,a点并非滴定终点,因此从a到b,溶液中的剩余的一水合氨进一步被消耗转化为;加之随着溶液的酸性增强,
的水解也被抑制,因此溶液中
的量增大,B项正确;
C.通过分析可知,d点为滴定终点,因此c点到d点,溶液导电性增强,原因是由于一水合氨是弱电解质,发生反应后转化为强电解质NH4Cl,因此溶液的导电性增强,C项错误;
D.通过分析可知,d点为滴定终点而a点尚未达到滴定终点;因此d点对应的盐酸的体积更大,即V3>V2,D项正确;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目