Question

【题目】已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为

A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol；

①+②，整理可得H2O(g)=H2O(1) △H= -44kJ/mol，根据该热化学方程式可知：18g水蒸气变为液态水时放出44kJ的热量，则1g水蒸气变为液态水时，放出热量是44kJ÷18=2.44kJ，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变△H= -2.44kJ/mol，故合理选项是C。