题目内容
【题目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,其△H为
A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)
【答案】A
【解析】
已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=Q1kJ/mol
②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=Q3kJ/mol
由盖斯定律可知,③②×2+①×4得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H32△H24△H3=(Q32Q2+4Q1)kJ/mol
1molCH3OH(l)完全燃烧放出热量为×(Q32Q2+4Q1)kJ/mol=(0.5Q3Q2+2Q1)kJ,△H为Q2- 0.5Q3-2Q1;
答案选A。

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