Question

【题目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，其△H为

A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知：①H2O(g)═H2O(l)△H=Q1kJ/mol

②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H2=Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3=Q3kJ/mol

由盖斯定律可知,③②×2+①×4得：2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H32△H24△H3=(Q32Q2+4Q1)kJ/mol

1molCH3OH(l)完全燃烧放出热量为×(Q32Q2+4Q1)kJ/mol=(0.5Q3Q2+2Q1)kJ，△H为Q2- 0.5Q3-2Q1；

答案选A。