题目内容
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 |
A
解析
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常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小 |
| D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14 |
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（ ）
| A．两溶液稀释前的浓度相同 |
| B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c |
| C．a点的KW值比b点的KW值大 |
| D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋) |
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
| c(HCO3-)：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
| B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小 |
| D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1 |
| C．沉淀生成后溶液的pH＝2 |
| D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大 |
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
| A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |