题目内容
在水溶液中能大量共存的一组是
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42- | B.Fe2+、H+、MnO4-、HCO3- |
C.K+、Na+、NO3-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、C1-、SiO32- |
C
解析试题分析:银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应,生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀,故A错误;亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应,生成铁离子、锰离子和水,亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应,生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体,氢离子与碳酸氢根离子容易反应,生成二氧化碳气体和水,故B错误;K+、Na+、NO3-、SO42-之间不能发生化学反应,故C正确;铝离子与硅酸根离子都能水解,相互促进对方的水解,二者能发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应,生成氢氧化镁沉淀和硅酸沉淀碘,故D错误。
考点:考查离子共存,涉及银离子与碳酸根离子和硫酸根离子的沉淀反应、亚铁离子与高锰酸根离子的氧化还原反应、氢离子与碳酸氢根离子结合放出气体的反应、铝离子与硅酸根离子的双水解反应等。
练习册系列答案
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解释下列事实的方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4 |
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl |
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2 |
下列离子方程式中正确的是 ( )
A.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH- |
C.过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br- |
D.向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al3+ +4OH- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- |
B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42- |
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl- |
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O |
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32- |
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O |
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- |
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4- |
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:CH3COO-、HCO3-、Na+、K+ |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ |
B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ |
C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ |
D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ |
下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是
选项 | 离 子 | 要 求 |
A | NH、Al3+、SO、H+ | 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
B | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
C | Fe2+、NO、SO、Cl- | 逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
下列离子组能大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+ | B.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
C.H+、CO32-、Al3+、Cl- | D.K+、Fe2+、NO3-、H+ |