题目内容
解释下列事实的方程式不正确的是
| A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓ |
| B．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4 |
| C．向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl |
| D．用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2 |
A
解析试题分析：A．硫酸钙微溶，不能改写；B．硫酸型酸雨放置一段时间，亚硫酸会被氧化为硫酸，溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4；C．根据强酸制弱酸的规律，向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）＋2NaCl；D．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极产生氢氧根，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2。
考点：考查离子方程式书写和正误判断；
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在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
| A．Ba2+、NH4+、S2-、MnO4- | B．NH4+、Na+、Br-、Cl- |
| C．K+、Ca2+、HSO3-、NO3- | D．Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- |
下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－ | B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－ |
| C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－ | D．K＋、H＋、I－、MnO4- |
下列反应的离子方程式错误的是
| A．等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应： Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-  BaSO4+NH3?H2O+H2O |
| B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O |
| C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3- |
| D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH- |
下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
| 选项 | 离子或物质 | 条件 |
| A | Na＋、K＋、Cl－、SO42－ | c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－) |
| B | Fe3+、SO32－、Cl－ | 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| C | Ba+、HCO3－、Cl－、H＋ | 加入氨水产生沉淀 |
| D | SO2、O2、NO2 | 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
| A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 |
| B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32- |
| C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O |
| D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液： 、 、 、 |
B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液： 、 、 、 |
C．能使氢氧化铝溶解的溶液：、 、、 |
D．水电离出的 的溶液： 、 、 、 |
在水溶液中能大量共存的一组是
| A．NH4+、Ag+、CO32－、SO42－ | B．Fe2+、H+、MnO4－、HCO3－ |
| C．K+、Na+、NO3－、SO42－ | D．Al3+、Mg2+、C1－、SiO32－ |
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ |
| B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ |
| C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ |