题目内容
【题目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L，则x值至少为（ ）
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
【答案】C
【解析】
铜与稀H2SO4不反应，但可与稀HNO3生成NO气体和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，与Cu(NO3)2中电离出的NO3－还可以形成HNO3溶液，继续溶解铜。所以应以离子方程式求解：3Cu + 8H＋+2NO3－
3Cu2＋+ 2NO↑+4H2O，NO气体为0.2mol，根据N守恒，HNO3的物质的量为0.2mol，反应中共耗H＋为0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物质的量为0.6mol，H2SO4即为0.3mol，综上，答案C。
名校课堂系列答案
【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为__________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。
