题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 64gO2中含有4mol氧原子

D. NA个CO2分子的质量等于CO2的相对分子质量

【答案】C

【解析】

A、质量的单位是g；B、CO2的相对分子质量为44；D、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44；

A、1 mol CO2 的质量为44g，选项A错误；B、CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，选项B正确；C、64gO2的物质的量为，每个氧分子中含有两个氧原子，则64gO2中含有4mol氧原子，选项C正确；D、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，选项D正确；答案选C。

练习册系列答案
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【题目】为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

则△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

a．水与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变

c．NH3、N2生成速率比为5∶4 d．容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。

(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。

(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式_____________。

（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带_______电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式________。

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____；操作名称是_____。

【题目】下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　)

A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固

【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 (　　)

A.溴和四氯化碳B.植物油和乙醇C.硝基苯和水D.汽油和苯

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

【题目】M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成MR2型共价化合物， Z和Z2+具有相同的单电子数，Z2+的价电子数是W+的二分之一, W 有W +和W2+两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题(以下均用化学符号表示)：

（1）写出R基态原子的电子排布图_________________，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是____________。

（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_________________。

（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及_______，该分子的结构式为___________，N与Y形成的NY3分子的空间构型是________。

（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_________，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2+为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为__________________。

（5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2，该反应的化学方程式是____________。

【题目】两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A.两种离子B.一种原子和一种分子

C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子

【题目】Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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