题目内容
【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。
附表砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________
【答案】 10.0 cd h 250ml容量瓶 胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小 偏小
【解析】(1)配制240mL1molL-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；
(2)结合配制一定物质的量浓度的溶液具体操作步骤，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择2500mL容量瓶，则缺少的玻璃仪器有250ml容量瓶和胶头滴管；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液一般操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，即操作顺序为BCAFED；
(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
②将热的溶液直接移入了容量瓶，定容后，溶液冷却液面会下降，即溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；
③定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小；
④转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，则刻度线上附着的溶液将导致溶液体积偏大，浓度偏小。
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【题目】用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
D | 液溴 | 苯 | 生成白雾 |
A. A B. B C. C D. D
