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【题目】共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中,只含有上述一种作用的是(  )

A. B. 氢氧化钠 C. D. 石墨

【答案】C

【解析】A、含有极性共价键、氢键、分子间作用力,故A错误;BNaOH中含有离子键和极性共价键,故B错误;Fe中含有金属键,故C正确;D、石墨中含有非极性键、金属键、分子间作用力,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,请根据化学原理知识回答下列问题:

(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中 T表示温度, n表示物质的量)

①图像中 T2和 T1的关系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2 的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2):n(H2)= 1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L, n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下( T 2),反应的平衡常数 K=__________________

(3)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比, c(NO2)增大, c(N2O4)减小

C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D.d点:v(正)> v(逆)

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。

①电极a为___________________极,其电极反应式为__________________

②当有0.1 mol NO2被处理时,转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用___________________交换膜。

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