题目内容
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有盐酸酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式为______；C中现象为______．
（2）若A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有氢硫酸溶液，旋开活塞E后，B中发生反应的化学方程式的为______，C中发生反应的化学方程式的为______．
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加______，C中发生反应的离子方程式为______．
解：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，氯气具有强氧化性，能将Fe2+离子氧化物Fe3+离子，溶液变黄，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；变黄或加深；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可将KClO3作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中溶液变为橙红色，说明有Br2生成，反应的化学方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案为：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
分析：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，亚铁离子具有还原性，溶液盐酸呈浅绿色，被氧气氧化成铁离子，溶液变黄；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，判断可能发生的反应．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠、亚硫酸钠的性质，以及实验设计的方案的设计．
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2；变黄或加深；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2；2H2S+SO2═3S+2H2O；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，证明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，可将KClO3作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中溶液变为橙红色，说明有Br2生成，反应的化学方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，
故答案为：KClO3；2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
分析：（1）过氧化钠与水反应生成氧气，亚铁离子具有还原性，溶液盐酸呈浅绿色，被氧气氧化成铁离子，溶液变黄；
（2）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，判断可能发生的反应．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意过氧化钠、亚硫酸钠的性质，以及实验设计的方案的设计．
练习册系列答案
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