题目内容
【题目】两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( )
A.甲图中的介质为海水
B.腐蚀过程中电能转化为化学能
C.铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋
D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
【答案】D
【解析】
铁和铜接触时，遇到电解质溶液会形成原电池，且形成的原电池中铁作负极，铜作正极，电解质为海水时的腐蚀速度大于水作电解质时的腐蚀速度，因此甲图的介质为水，乙图的介质是海水，且腐蚀的过程中化学能转化为了电能，据此分析判断。
A. 由分析可知，甲图的介质为水，乙图的介质是海水，A项错误；
B. 腐蚀的过程中化学能转化为了电能，B项错误；
C. 形成的原电池中铁作负极，失去电子，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，C项错误；；
D. 在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀，D项正确；
答案选D。
练习册系列答案
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PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(molL-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(molL-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)
B.升高温度，反应的平衡常数增大
C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2
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