Question

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(molL-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(molL-1)	c1	c2	0.4

A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)

B.升高温度，反应的平衡常数增大

C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 10min内，v(Cl2)==0.04mol/(Lmin)，A错误；

B. 因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，B错误；

C. 反应达到平衡时，容器内的压强与初始时容器的压强之比为2.6:3，C错误；

D. 平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于压强变为原来的二分之一，此时c(PCl5)<0.2molL-1，平衡逆向移动，c(PCl5)减小，从而得出相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2molL-1，D正确。

故选D。