题目内容
【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验：
（1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。
（2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____（“越大”“越小”）
（3）第2组甲中，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是____ g；
（4）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示：
①该电池工作时，a处（左侧）通入的物质为_______，b处(右侧)通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为________________。
③工作一段时间后，当12.8 g甲烷完全反应时，发生电子转移数目为____________。
【答案】 温度 越大 6.5g CH4 O2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 6.4NA
【解析】试题分析：
（1）第1组实验的变量是温度。
（2）电流表指针偏转程度越大，化学反应速率越大；
（3）第2组甲中，发生的总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据方程式计算放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量；
（4）甲烷-氧气燃料电池中甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应：
①根据工作原理图，电子由电极c流向电极d，c是负极、d是正极。
②甲烷在负极失电子发生氧化反应。
③根据负极反应式计算12.8 g甲烷完全反应时，电子转移数目。
解析：（1）第1组实验的变量是温度，所以第1组实验目的是探究温度对化学反应速率的影响。
（2）电流表指针偏转程度越大，化学反应速率越大，甲硫酸浓度大，说明反应物浓度越大，化学反应速率；
（3）设消耗锌的质量为xg，
x=6.5g
（4）甲烷-氧气燃料电池中甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应：
①根据工作原理图，电子由电极c流向电极d，c是负极、d是正极。所以该电池工作时，a处通入的物质为CH4，b处通入的物质为O2；
②甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
③设12.8 g甲烷完全反应时，电子转移数目为x
,x=6.4NA
