题目内容

【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. NaHCO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. CH3OH

【答案】B

【解析】

A. NaHCO3溶于水后,HCO3-水解使溶液显碱性,故A不符合题意;

B. NH4NO3溶于水后,NH4+水解使溶液显酸性,故B符合题意;

C. Na2SO4是强酸强碱盐,溶于水后,不发生水解,溶液呈中性,故C不符合题意;

D. CH3OH是非电解质,溶于水后,不发生电离不发生水解,溶液不显酸碱性,故D不符合题意

故选B。

练习册系列答案
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【题目】(Ⅰ)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为___________________

②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理____________________

(Ⅱ)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________

(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________

(Ⅲ)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

(1)滴定

①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

消耗的体积

1

25.00

0.50

25.95

25.45

2

25.00

_______

_______

______

3

25.00

6.00

31.55

25.55

(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________

(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ________

b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________

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