题目内容

10．有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol•L-1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算

分析 氧化铜和氧化铁的混合物与硫酸反应生成硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4），根据m=nM计算混合物中O元素质量，将ag这种混合物在CO流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，金属质量等于氧化物质量减去氧元素质量．

解答 解：氧化铜和氧化铁的混合物与硫酸反应生成硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag该混合物中O元素质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，若将ag这种混合物在CO流中加热并充分反应，冷却后剩余固体为Fe、Cu，则固体质量为ag-1.6g=（a-1.6）g，故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水确定混合物中氧元素物质的量．

练习册系列答案
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20．某合作学习小组的同学拟用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如下：

（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为玻璃棒．
（2）步骤a实验操作所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）实验流程中缺少的步骤b操作为洗涤．
（4）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定终点的判断方法是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大（选填：“偏 大”、“偏小”或“不变”）．
1．A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得．以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

已知：-R、-R′为可能相同或可能不同的原子或原子团
请回答：
（1）A的名称是丙烯，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是2：1．
（2）F→N反应的化学方程式是，反应类型是加聚反应．
（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有5种（包括顺反异构体）．
①能发生银镜反应
②能与NaOH溶液反应
其中反式结构的结构简式是．
（5）从结构上解释为什么M可作为隐形眼镜的材料羟基具有亲水性，且有支链，透气性好．
18．某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．
5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．稀HNO3B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液
2．下列各物质中，不能够按照  （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）
       物质
编号		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
19．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3A+B?2C
B．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0
C．t1 s时反应物A转化率为60%
D．0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中
B．硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．钢是用量最大、用途最广泛的合金

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