题目内容
【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+
C. 外电路的电流方向是从b到a
D. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
【答案】C
【解析】试题分析：A、因为氧化性：Cr2O72->Fe3+，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为： Cr2O72-+6e-+14H+= 2Cr3++7H2O，错误；C、根据以上分析，a是负极，b是正极，则电流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，错误，答案选C。
【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
【题目】在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂