题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。
X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。
【答案】O=C=O 3 IA Na2O + H2O == 2NaOH 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－） Fe—2e－= Fe2+ NaCl
【解析】
短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。
短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。
（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；
（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O + H2O == 2NaOH；
（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－= Fe2+。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。
