题目内容
【题目】研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。
（1）已知
的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则
______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为
。
①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的
___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
【答案】（1）0.03mol·L-1·min-1 0.04 减小 （2）①＜ ＜ ②BC
【解析】
试题分析：（1）根据图像可写出热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol，10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，设反应的氮气为x mol，1:92=x:18.4，解得x=0.2mol，根据化学方程式反应掉的氢气的物质的量为0.6mol，则v (H2)=0.6mol÷(2L×10min)= 0.03mol·L-1·min-1 ；平衡时，氮气的物质的量为2mol，氢气的物质的量为2mol，氨气的物质的量为0.4mol，则该温度下，反应的平衡常数K=（0.2×0.2）÷（1×13）=0.04；平衡后，按起始物质的量的0.5倍加入各物质，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后氮气的体积分数减小。
（2）①根据图像，升高温度，氮气的体积百分含量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向为放热反应，
<0；该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，氮气的体积百分含量减小，所以P1<P2。
②A．温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．当V (正)=V (逆)时反应达到平衡状态，B项正确；C．在恒容容器中，随着反应的进行，气体的质量不断增大，密度也不断增大，当密度恒定不变时反应达到平衡状态，C项正确；D．随着反应的进行，NO2的物质的量不断减少，N2的物质的量不断增加，n(NO2):n(O2)不断减小，是递减曲线，与图像不符，D项错误；答案选BC。
【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | ＋3 | ＋5、－3 | ＋7、－1 | ＋5、－3 | －2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ，稳定性最强的氢化物的结构式为 ；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 ；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 。
