[题目]下列互为同位素的是( )A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列互为同位素的是（）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

【答案】C

【解析】试题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

解：A．H2、D2是由不同氢原子组成的单质，故A错误；

B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；

C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；

D．O2、O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．

故选C．

练习册系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

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C. 汽油和苯 D. 溴和CCl4

【题目】下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）

A. 原子的核电荷数

B. 原子的中子数

C. 原子的质子数

D. 原子的核外电子数

【题目】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

【题目】

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)______________。

a．是amL b．是(50－a)mL

c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL

（3）如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。

请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的可能组合：

A与； B与；

C与； D与。

（4）某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。

步骤如下：

①将锌粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接，B接。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为；

（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；

（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是

A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C．碳粉表面一定发生了还原反应

D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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