题目内容
【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有__________________(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为_________________________________________。(注明试剂、现象)
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:____________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式:_____________________________________________。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
【答案】 Fe3+ 取一定量的滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 将Fe2+全部氧化为Fe3+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+] 0.07a
【解析】试题分析:本题以测定补血剂中铁元素含量为载体,考查实验的分析、Fe3+和Fe2+的检验、离子方程式的书写和实验计算。
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有Fe3+。检验滤液中还存在Fe2+利用Fe2+的还原性,选用酸性KMnO4溶液,方法是:取滤液于试管中,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去表明还存在Fe2+。
(2)步骤②中加入H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)步骤③为向溶液中加入过量X溶液产生红褐色悬浊液,红褐色悬浊液为Fe(OH)3悬浊液,X溶液为NaOH等强碱溶液或氨水,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
(4)步骤④经一系列操作得到的ag固体为Fe2O3,根据Fe守恒,10片补血剂中n(Fe)=2n(Fe2O3)=2=mol,m(Fe)=n(Fe)56g/mol=mol56g/mol=0.7ag,每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag。