Question

【题目】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A、B、C ．
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
（3）D与E的溶液反应离子方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
【解析】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为： =0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+ ， Ca2+ ， Fe2+ ， Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2 ， 根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3 ， C为醋酸盐；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，综上分析可知，A为Ba（OH）2 ， B为AgNO3 ， C为Ca（CH3COO）2 ， D为AlCl3 ， E为K2CO3 ， F为FeSO4 ， （1）根据分析可知，A为Ba（OH）2 ， B为AgNO3 ， C为Ca（CH3COO）2 ， 所以答案是：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D为AlCl3 ， E为K2CO3 ， 二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑， 所以答案是：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．