题目内容
下列描述违背化学原理的是( )
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ |
B
平衡常数只与温度有关，所以增大压强，不论平衡如何移动，平衡常数均不变。答案选B。
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CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
2Z，其平衡常数为1600
两种气体通入密闭容器中，反应按
= 
进行，
，
，
，则x、y的值分别为（ ）
2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
?mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )
H3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ ）
2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。