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t℃时,水的离
子积为K
w
,该温度下将
a
mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是( )
A.混合液中,[H
+
] =
B.混合液的pH = 7
C.混合液中,c(B
+
)= c(A
-
)+ c(OH
-
)
D.
a
= b
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A
略
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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推断物质组成的过程,请回答下列问题:
(1)某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明
(填选项符号)
A.A一定是烃
B.A一定含有C、H两种元
素,肯定不含氧元素
C.A一定含有C、H两种元素,可能含有氧元素
D.A一定含有C、H、O三种元素
(2)0.05mol某烃B完全燃烧后,生成的CO
2
气体体积为4.48 L(STP),生成的水为4.5 g。试通过计算(写出计算过程)推导烃B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。
常温常压下,充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL,恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
A.CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g);△
H
="-890.3" kJ/mol
B.1/2CH
4
(g)+O
2
(g)=1/2CO
2
(g)+H
2
O(l);△
H
="-222.575" kJ/mol
C.1/2CH
4
(g)+O
2
(g)=1/2CO
2
(g)+H
2
O(g);△
H
="-445.15" kJ/mol
D.CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l);△
H
="-890.3" kJ/mol
氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用,也是制造氢弹和中子弹最重要的原料,1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库,已知每1 L海水中大约有0.03 g氘,氘在海水中以重水(D
2
O)的形式存在。
(1)1 000 g氘化锂(
6
Li
2
H相对分子质量为8)的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升?
(2)从海水中提取重水可用电解法获得氘气(D
2
),那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时,理论上至少消耗多少电能?(已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol
-1
,氘氘键的键能是436 kJ·mol
-1
,氧氧键的键能是493 kJ·mol
-1
)。
某溶液中由水电离产生的[H
+
]等于10
-10
mol·L
-1
,该溶液的溶质不可能的是( )
A.Ca(OH)
2
B.NH
3
·H
2
O
C.CH
3
COONa
D.Fe(NO
3
)
3
有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,则甲溶液中c(H
+
)与乙溶液中c(H
+
)的关系是( )
A.2∶1
B.100∶1
C.1∶100
D.无法确定
pH=2的两种一元酸
x
和
y
,体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液体积为
V
x
、
V
y
,则
A.
x
为弱酸,
V
x
<
V
y
B.
x
为强酸,
V
x
>
V
y
C.
y
为弱酸,
V
x
<
V
y
D.
y
为强酸,
V
x
>
V
y
下列叙述正确的是( )
A.10 mL 0.1 mol/L NH
4
Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:
B.0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,
c
(HB
—
)>
c
(H
2
B)>
c
(B
2
—
)
C.常温时,某溶液中由水电离出来的
c
(H
+
)和
c
(OH
-
)的乘积为1×10
-
24
,该溶液中一定可以大量存在K
+
、Na
+
、AlO
2
-
、SO
4
2
-
D.相同条件下,pH=5的①NH
4
Cl溶液、②CH
3
COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的
c
(H
+
):①>②>③
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C
2
H
5
OH(l)+3O
2
(g)==2CO
2
(g)+3H
2
O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H
2
O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O
2
(g)==SO
2
(g);△H=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO
2
==O
2
+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
关 闭
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