题目内容
关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 |
D
解析试题分析：A、CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol?L?1，c(CH3COOH)远远大于0.01mol?L?1，错误；B、因为H2O也能电离出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO?浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。
考点：本题考查弱酸的电离平衡、离子浓度比较。
练习册系列答案
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下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞
＞HSO3－＞
水杨酸（
）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A． + SO32―→ + HSO3― |
B． + SO32―→ +HSO3― |
C．2 + SO32―→2+SO2↑+H2O |
D． +2SO32―→ +2HSO3― |
下列叙述正确的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
| A．NH3·H2O的电离程度减小 | B．NH3·H2O的电离常数增大 |
| C．溶液的导电能力不变 | D．溶液的pH增大 |
室温下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
| A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) | B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） |
| C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) | D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－) |
下列叙述正确的是
| A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 |
| B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |