Question

16．用惰性电极电解AgNO₃溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑；若在阳极收集到0.32g O₂，中和电解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100mL．

Answer 1

分析 用惰性电极电解AgNO₃溶液，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生4Ag⁺+4e^-=4Ag，所以电解总方程：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．

解答 解：用惰性电极电解AgNO₃溶液，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生4Ag⁺+4e^-=4Ag，所以电解总方程：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑，在阳极上收集到0.32gO₂即0.01mol氧气（标准状况下），转移电子是0.04mol，根据反应：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.04mol}{0.4mol•L{\;}^{-1}}$=0.1L=100ml．故答案为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑；100．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电池反应的应用和计算，难度不大．