题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。
(1)“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。
依据图示回答下列问题：
(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。
(6)设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为________。
【答案】静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O 过滤 洗涤 圆底烧瓶 防止倒吸(安全瓶) 生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面 用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1 118.5g
【解析】
Ⅰ．从废定影液中提取AgNO3，在废定影液{主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]}中加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，过滤后，用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和淡黄色固体，该淡黄色固体为单质硫，加入NaOH除去杂质，过滤后得到硝酸银溶液，然后将硝酸银溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸银晶体；
Ⅱ．A装置中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应放出二氧化硫气体，由于二氧化硫易溶于水，B装置为安全瓶，C装置中二氧化硫气体通入碳酸钠和硫化钠的混合溶液中反应生成Na2S2O3溶液，未反应完全的二氧化硫在D中被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，据此分析解答。
Ⅰ．(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全，故答案为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；
(2) 用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和硫，同时放出二氧化氮气体，反应的化学方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O，故答案为：Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O；
(3)“过滤 2”的溶液获取AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；
Ⅱ．(4)根据图示，装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器为圆底烧瓶，二氧化硫易溶于水，装置 B 为安全瓶，防止倒吸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸(安全瓶)；
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面，使反应速率变慢，故答案为：生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面；
(6)设置K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染，具体操作方法为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1，故答案为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1；
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成Cr3+，反应的方程式为3S2O32-+ 4Cr2O72-+ 26H+= 6SO42-+8Cr3++ 13H2O，根据方程式，理论上处理1mol Cr2O72-需要0.75mol Na2S2O3，质量为0.75mol×158g/mol=118.5g，故答案为：118.5g。
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【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
（1）硫酸必须过量的目的是_____
（2）导管a的作用是_____
（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数 | 镁带质量（g） | 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）
（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
