题目内容
【题目】常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
【答案】AD
【解析】A.点①反应掉一半醋酸,反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A正确;B.点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,溶液中存在质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C错误;D.完全反应后点④所示溶液中c(CH3COONa)∶c(NaOH)=2:1,溶液中存在电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式为2c(Na+)=3c(CH3COOH)+3(CH3COO-),可知2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),故D正确;答案为AD。
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【题目】80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等
C. 温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的△H>0
D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同